Question

вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии натрия гидроксид массой 20 г с ферум (||) хлоридом

Answer 1

2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2↓

Находим количество вещества(n) NaOH: m/M

M(40г/моль).

n(NaOH)=20г:40г/моль=0,5моль

2n(NaOH)=n(Fe(OH)2↓)

n(Fe(OH)2↓)=0.5:2=0,25моль

Чтобы найти m(Fe(OH)2) нужно n*M:

М(Fe(OH)2)=90г/моль.

m(Fe(OH)2)=90г/моль*0.25моль=22,5г

Ответ: 22,5г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу осадка, образующегося при реакции натрия гидроксида (NaOH) с желез(II) хлоридом (FeCl2), сначала составим химическое уравнение реакции:

2 NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2 NaCl

Из уравнения видно, что реакция протекает в пропорции 1:1 между NaOH и FeCl2. Это значит, что количество молей NaOH, используемых в реакции, будет таким же, как количество молей FeCl2.

Для начала, определим количество молей NaOH:

Масса NaOH = 20 г Молярная масса NaOH (Na + O + H) = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 40.007 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 20 г / 40.007 г/моль ≈ 0.4999 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

Так как реакция протекает в пропорции 1:1, количество молей FeCl2 также составит 0.4999 моль.

Теперь определим массу FeCl2:

Молярная масса FeCl2 (Fe + 2 Cl) = 55.845 г/моль + 2 * 35.453 г/моль ≈ 126.751 г/моль

Масса FeCl2 = количество молей FeCl2 * молярная масса FeCl2 Масса FeCl2 = 0.4999 моль * 126.751 г/моль ≈ 63.35 г

Таким образом, масса осадка (Fe(OH)2), который образуется при взаимодействии 20 г натрия гидроксида с желез(II) хлоридом, составляет приблизительно 63.35 г.