Question

Рассчитайте сколько миллилитров раствора азотной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,055 г/мл надо взять для нейтрализации 20 г гидроксида натрия в растворе?

Answer 1

...........................

Answer 2

Для рассчета количества миллилитров раствора азотной кислоты, необходимых для нейтрализации 20 г гидроксида натрия, мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Мольное соотношение между HNO3 и NaOH равно 1:1, следовательно, моль азотной кислоты, необходимой для нейтрализации моля гидроксида натрия, будет таким же.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия:

Масса = 20 г Молярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

2. Теперь рассчитаем количество миллилитров раствора азотной кислоты.

Массовая доля 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HNO3. Таким образом, масса HNO3 в растворе составляет:

Масса HNO3 = 10% от массы раствора = 0,10 * масса раствора

Плотность раствора азотной кислоты: 1,055 г/мл

Обозначим объем раствора азотной кислоты, который нам нужно найти, как V (в мл).

Тогда:

Масса раствора = V (мл) * плотность = V * 1,055 г

Масса HNO3 = 0,10 * V * 1,055 г

Масса HNO3 = 0,1055 V г

Так как нам нужно, чтобы количество молей HNO3 было равно количеству молей NaOH, мы можем записать уравнение:

0,1055 V г (масса HNO3) = 0,5 моль (количество молей NaOH)

Теперь рассчитаем значение V:

V = 0,5 моль / 0,1055 г/мл ≈ 4,74 мл

Таким образом, для нейтрализации 20 г гидроксида натрия в растворе с массовой долей 10% азотной кислоты и плотностью 1,055 г/мл, необходимо взять около 4,74 миллилитров раствора азотной кислоты.