Question

Вычислите массу соли полученной при действии избытка раствора серной кислоты на 3,6 г магния? Срочнооо пожалуйста!

Answer 1

Масса соли равна 18г

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при действии избытка раствора серной кислоты на магний, нужно знать реакцию между этими веществами. Не имея этой информации, невозможно точно определить, какая соль образуется.

Однако, предположим, что магний реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует магнийсульфат (MgSO4) и выделяется водород (H2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑

Молекулярная масса магния (Mg) - около 24,31 г/моль, а молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) - около 98,08 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей магния в реакции: масса магния (г) / молекулярная масса магния (г/моль) = количество молей магния (моль) 3,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,148 моль магния

2. Так как серная кислота действует в избытке, она будет полностью реагировать с магнием. Рассмотрим реакцию между магнием и серной кислотой:

1 моль магния (Mg) + 1 моль H2SO4 -> 1 моль магнийсульфата (MgSO4) + 1 моль водорода (H2)

3. Теперь, когда у нас есть 0,148 моль магния, видим, что образуется такое же количество моль магнийсульфата.

4. Найдем массу магнийсульфата (MgSO4): масса магнийсульфата (г) = количество молей магнийсульфата (моль) * молекулярная масса магнийсульфата (г/моль)

Молекулярная масса магнийсульфата (MgSO4) - около 120,37 г/моль.

масса магнийсульфата (г) = 0,148 моль * 120,37 г/моль ≈ 17,8 г

Таким образом, масса соли, полученной при действии избытка раствора серной кислоты на 3,6 г магния, составляет приблизительно 17,8 г магнийсульфата (MgSO4).