Question

1. Выполнить цепочку превращений: Сu -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4, 2. Решить задачу из самостоятельной работы, II вариант: В 300 граммах воды растворили 16 граммов оксида серы (IV). Определите массовую долю сернистой кислоты в полученном растворе. C дано и решением!!!

Answer 1

1,Cu+2H₂SO₄(конц.)  = CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH(разб.)= Cu(OH)₂(гель) + Na₂SO₄

При нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода:

Cu(OH)₂= CuO + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄(белый осадок)

2, Дано:

m(H₂O) = 300 г      m(SO₂) = 16 г

Найти:

w(H₂SO₃) -?  

Решение:  

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

количество вещества определим по формуле - отношение массы вещества к его молярной массе  ,взятой в таблице Менделеева

n=m/M

n(SO₂) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль

n(SO₂) = n(H₂SO₂) = 0, 25 моль, т.к количество вещества постоянно

m = n*M

m(H₂SO₃) = 0,25 моль * 82 г/моль = 20,5 г  

m(р-ра)(H₂SO₃) = 16 г + 300 г = 316 г  масса раствора

найдем массовую долю элемента в веществе

w= m/m(р-ра) * 100%

w(H₂SO₃) = 20,5 г/ 316 г * 100% = 6,49 %

Answer 2

1. Выполнение цепочки превращений:

a) Cu (медь) -> CuSO4 (сульфат меди(II)): Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2↑

b) CuSO4 (сульфат меди(II)) -> Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)): CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

c) Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) -> CuO (оксид меди(II)): 2Cu(OH)2 -> CuO + H2O↑

d) CuO (оксид меди(II)) -> CuSO4 (сульфат меди(II)): CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

e) CuSO4 (сульфат меди(II)) -> BaSO4 (сульфат бария): CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2

2. Решение задачи из самостоятельной работы, II вариант:

Для решения задачи, сначала нужно найти количество вещества оксида серы(IV) в растворе, а затем определить массовую долю сернистой кислоты.

Дано: Масса воды (m воды) = 300 г Масса оксида серы(IV) (m оксида) = 16 г

1. Найдем количество вещества оксида серы(IV) (n оксида) по формуле: n = m / M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса оксида серы(IV) (CuSO4) = 159.609 г/моль.

n оксида = 16 г / 159.609 г/моль ≈ 0.1003 моль.

2. Рассмотрим реакцию между оксидом серы(IV) и водой: CuSO4 + H2O -> H2SO3 + CuO.

По уравнению реакции видно, что 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль H2SO3 (сернистой кислоты). Таким образом, количество сернистой кислоты (n кислоты) также равно 0.1003 моль.

3. Найдем массу сернистой кислоты (m кислоты) по формуле: m = n * M, где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3) = 82.07 г/моль.

m кислоты = 0.1003 моль * 82.07 г/моль ≈ 8.236 г.

4. Наконец, определим массовую долю сернистой кислоты в растворе: Массовая доля (%) = (масса кислоты / масса раствора) * 100%.

Масса раствора = масса воды + масса оксида серы(IV) = 300 г + 16 г = 316 г.

Массовая доля (%) = (8.236 г / 316 г) * 100% ≈ 2.60%.

Таким образом, массовая доля сернистой кислоты в полученном растворе составляет около 2.60%.