Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 240 г 10%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых.

Answer 1

BaCl₂+H2SO₄= BaSO₄+2HCL

m ( BaCl₂)= m ( р-ра)*w= 240 г*0,10= 24 г.

n ( BaCl) = m/M= 24 г/208 г/ моль= 0,11 моль

n ( BaCl)= n ( BaSO₄)= 0,11 моль- по уравнению хим реакций.

m ( BaSO₄)= n*M= 0,11*233/моль= 25,63 г.

Ответ: 25,63 г.

Answer 2

Для решения задачи необходимо установить, какой осадок образуется в реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4).

Сначала найдем количество вещества хлорида бария (BaCl2) в исходном растворе. Для этого:

1. Найдем массу хлорида бария в исходном растворе: 240 г * 10% = 24 г BaCl2.

2. Найдем количество молей хлорида бария: Масса = Количество молей * Молярная масса, Количество молей = Масса / Молярная масса.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = масса бария (Ba) + 2 * масса хлора (Cl). Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль, Молярная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 208 г/моль.

Количество молей хлорида бария = 24 г / 208 г/моль ≈ 0.115384615 моль (до сотых).

Теперь рассмотрим реакцию между хлоридом бария и серной кислотой:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4 (сернокислого бария). Следовательно, количество молей осадка (BaSO4) будет таким же, как количество молей хлорида бария.

Масса осадка BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4.

Молярная масса сернокислого бария (BaSO4) = масса бария (Ba) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O). Молярная масса сернокислого бария (BaSO4) = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233 г/моль.

Масса осадка BaSO4 = 0.115384615 моль * 233 г/моль ≈ 26.84615385 г (до сотых).

Теперь округлим ответ до десятых:

Масса осадка ≈ 26.8 г.

Итак, масса осадка, который образуется в реакции, составляет примерно 26.8 г.