Question

при реакции нейтрализации 20 г серной кислоты натриевой щелочью, было получено соли продукта 8г. Вычислить выход продукта в процентах от теоретически возможного.

Answer 1

H2so4+2naoh=na2so4+ 2h2o
n(h2so4)=m/M= 20/98= 0.2041(моль)
n(na2so4)= 0.2041моль
m(na2so4) = 0.2041*142= 28.98(г)
ню= mпракт./mтеор.*100%= 8/28.98*100%= 27.61%

Answer 2

Для вычисления выхода продукта в процентах от теоретически возможного необходимо сравнить количество полученной соли с количеством, которое можно получить при полном превращении всех реагирующих веществ.

Сначала определим уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и натриевой щелочью (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Мольная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Мольная масса натриевой щелочи (NaOH) = 40 г/моль Мольная масса соли продукта (Na2SO4) = 142 г/моль

1. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в 20 г:

Количество молей = масса / мольная масса Количество молей H2SO4 = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.2041 моль

2. Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между H2SO4 и Na2SO4 равно 1:1, так как коэффициенты перед обоими веществами равны 1.

3. Количество молей соли продукта (Na2SO4), которое можно получить, равно количеству молей H2SO4:

Количество молей Na2SO4 = 0.2041 моль

4. Теперь вычислим массу соли продукта, которую можно получить из теоретических соображений:

Масса соли продукта = количество молей × мольная масса Na2SO4 Масса соли продукта = 0.2041 моль × 142 г/моль ≈ 29.0192 г

5. Наконец, вычислим выход продукта в процентах от теоретически возможного:

Выход продукта (%) = (масса фактически полученной соли / масса теоретически возможной соли) × 100 Выход продукта (%) = (8 г / 29.0192 г) × 100 ≈ 27.55%

Таким образом, выход продукта составляет приблизительно 27.55% от теоретически возможного значения.