Question

Задача по химии, помогите пожалуйста 7 грамм сульфата алюминия+13 грамм хлорида бария =масса осадка

Answer 1

Вроде так должно быть, надеюсь число в ответе правильно округлил

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо определить, что происходит при реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и хлоридом бария (BaCl2). Затем вычислить массу образовавшегося осадка.

Сначала запишем сбалансированное химическое уравнение для реакции:

3 BaCl2 + Al2(SO4)3 → 2 AlCl3 + 3 BaSO4

Согласно уравнению, реагенты реагируют в соотношении 3:1. Таким образом, хлорид бария является ограничивающим реагентом, так как его масса в 13 грамм больше, чем в 7 граммах сульфата алюминия.

Для определения массы образовавшегося осадка (бария сульфата, BaSO4), воспользуемся расчетом, основанным на стехиометрии реакции:

1 моль BaSO4 соответствует 3 молям BaCl2 Молярная масса BaSO4: 137,33 г/моль Молярная масса BaCl2: 208,23 г/моль

1. Вычислим количество молей BaCl2 в 13 г:

Масса = моль × молярная масса Количество молей BaCl2 = 13 г / 208,23 г/моль ≈ 0,062 моль

2. Поскольку соотношение между BaCl2 и BaSO4 1:1 (3 моля BaCl2 соответствуют 3 молям BaSO4), то количество молей BaSO4 равно 0,062 моль.

3. Теперь вычислим массу образовавшегося осадка:

Масса BaSO4 = количество молей × молярная масса Масса BaSO4 = 0,062 моль × 233,33 г/моль ≈ 8,16 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (BaSO4) составляет около 8,16 г.