Question

Вычислить массу CaO необходимой для получения 6,4 гр для получения карбоната кальция

Answer 1

    Х г                                       6,4 г

   CaO       +     CO2      =      CaCO3

n=1 моль                             n = 1 моль

М = 56 г/моль                   М = 100 г/моль

m=56 г                               m=100 г

Х г СаО    -     6,4 г СаСО3

56 г СаО   -   100 г СаСО3

m(CaO) = 56 * 6,4 / 100 =3,584 г

Answer 2

Для вычисления массы CaO необходимой для получения 6,4 г карбоната кальция (CaCO3), нужно учитывать реакцию, которая происходит при образовании карбоната кальция из CaO и CO2:

CaO + CO2 -> CaCO3

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между CaO и CaCO3 равно 1:1. Таким образом, масса CaO будет равна массе CaCO3.

Масса CaO = 6,4 г

Ответ: Масса CaO, необходимая для получения 6,4 г карбоната кальция, также составляет 6,4 г.