Question

Помогите решить овр. Поставить степени окисление, и т.д, заранее спасибо 1) K2Cr2O7 +HCl - Cl2 + CrCl3+KCl+H2O2) Cl2+NaOH - NaCl+NaClO+H2O

Answer 1

1) K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² +HCl⁻→ Cl₂⁰ + Cr⁺³Cl₃+KCl+H₂O

Cr⁺⁶ +3e⁻→  Cr⁺³ 3      2

                             6

2Cl⁻-2xe⁻→ Cl₂⁰ 2        3

Cr⁺⁶окислитель

Cl⁻ восстановитель

K₂Cr₂O₇ +14HCl= 3Cl₂ + 2CrCl₃+2KCl+7H₂O

2) Cl₂⁰+NaOH → NaCl⁻+Na⁺Cl⁺⁵O⁻²+H₂O

2Cl⁰+2xe⁻ → Cl⁻    2        5

                                  10

2Cl⁰-2х5e⁻ → Cl⁺⁵  10       1

2Cl⁰+2xe⁻ окислитель

2Cl⁰-2х5e⁻ восстановитель

3Cl₂+6NaOH = 5NaCl⁻+NaClO+3H₂O

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности и определим степени окисления элементов.

1. Уравнение реакции: K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

В данной реакции происходит окисление хрома (Cr) и восстановление хлора (Cl).

Степень окисления элементов до и после реакции:

• Калий (K) имеет степень окисления +1 и остается неизменным в ходе реакции.
• Хром (Cr) имеет степень окисления +6 в K2Cr2O7 и +3 в CrCl3.
• Водород (H) имеет степень окисления +1 в HCl и +1 в H2O.
• Хлор (Cl) имеет степень окисления -1 в KCl и 0 в Cl2.

2. Уравнение реакции: Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

В данной реакции хлор (Cl) окисляется до кислорода (Cl2 -> ClO-) и восстановление натрия (Na).

Степень окисления элементов до и после реакции:

• Хлор (Cl) имеет степень окисления 0 в Cl2 и -1 в NaCl и NaClO.
• Натрий (Na) имеет степень окисления 0 в Na и +1 в NaCl и NaClO.
• Кислород (O) имеет степень окисления 0 в Cl2 и -2 в NaOH и NaClO.

Теперь, когда мы определили степени окисления элементов, давайте проверим, что уравнения реакций сбалансированы.

1. Сбалансируем первое уравнение:

K2Cr2O7 + 14HCl -> 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

2. Сбалансируем второе уравнение:

3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Теперь уравнения реакций сбалансированы, и степени окисления элементов указаны.