Question

2ClO2 + 10HI → 2HCl + 5I2 + 4H2O окислительно восстановительная реакция. помогите, пожалуйста.

Answer 1

2ClO2 + 10HI -> 2HCl + 5I2 + 4H2O

2Cl(+4) + 10e -> 2Cl(-)     1     в-ие

ок-ль

2I(-) -2e -> I2(0)               5    ок-ие

в-ль

Answer 2

Конечно, с удовольствием помогу! Данная реакция является окислительно-восстановительной реакцией. В ней происходит окисление одного вещества и одновременно восстановление другого. Давайте разберем эту реакцию шаг за шагом:

Исходные вещества: 2ClO2 + 10HI

Продукты реакции: 2HCl + 5I2 + 4H2O

Распишем процессы окисления и восстановления для каждого вещества:

1. Окисление Cl в ClO2: ClO2 может рассматриваться как Cl(+4) в ионной форме. При реакции он теряет электроны, что приводит к уменьшению своего степени окисления до -1 в ионе хлорида (Cl(-1)).

2ClO2 → 2Cl(-1) + 4e(-)

2. Восстановление I в HI: HI может рассматриваться как I(-1) в ионной форме. При реакции он получает электроны, что приводит к увеличению своего степени окисления до 0 в молекулярном иоде (I2).

10HI + 10e(-) → 5I2 + 10H(+)

Теперь у нас есть два полуреакции: одна для окисления ClO2 и одна для восстановления HI. Чтобы сбалансировать реакцию, необходимо сделать количество переданных электронов одинаковым в обеих полуреакциях. Для этого умножим каждую полуреакцию на соответствующий коэффициент:

Умножим первую полуреакцию на 5 и вторую на 2:

10ClO2 → 10Cl(-1) + 20e(-)

20HI + 20e(-) → 10I2 + 20H(+)

Теперь общее количество электронов, переданных в обеих полуреакциях, одинаково. Можем объединить обе полуреакции:

10ClO2 + 20HI → 10Cl(-1) + 10I2 + 20H(+)

После сбалансирования коэффициентов перед веществами, окончательное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2ClO2 + 10HI → 2HCl + 5I2 + 4H2O

Таким образом, мы сбалансировали окислительно-восстановительную реакцию. Надеюсь, это помогло вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.