Question

При взаимодействии 250 г раствора хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия выпало 4,66г осадка. Рассчитайте массовую долю хлорида бария в исходном растворе.

Answer 1

дано снизу написано. удачи!

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала составить химическое уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4), а затем использовать это уравнение для расчета массовой доли хлорида бария в исходном растворе.

Химическое уравнение реакции между BaCl2 и Na2SO4:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl

Из уравнения видно, что на каждый моль BaCl2 выпадают 1 моль BaSO4.

1. Рассчитаем количество молей BaSO4, которые выпали:

Масса осадка (BaSO4) = 4.66 г Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (молярные массы: Ba = 137.33 г/моль, S = 32.06 г/моль, O = 16.00 г/моль)

Количество молей BaSO4 = Масса осадка / Молярная масса BaSO4 Количество молей BaSO4 = 4.66 г / 233.49 г/моль ≈ 0.02 моль

2. Поскольку каждый моль BaCl2 соответствует одному молю BaSO4, то количество молей BaCl2 тоже равно 0.02 моль.

3. Теперь рассчитаем массу BaCl2 в исходном растворе:

Масса BaCl2 = Количество молей BaCl2 * Молярная масса BaCl2 Масса BaCl2 = 0.02 моль * 208.23 г/моль ≈ 4.16 г

4. Наконец, рассчитаем массовую долю BaCl2 в исходном растворе:

Массовая доля BaCl2 = (Масса BaCl2 / Масса исходного раствора) * 100% Массовая доля BaCl2 = (4.16 г / 250 г) * 100% ≈ 1.664%

Ответ: Массовая доля хлорида бария в исходном растворе составляет приблизительно 1.664%.