Question

взаимодействут фосфор и rислород, при этом образуется оксид фосфора (v). сколько граммов фосфора вступит в реакцию и сколько граммов оксида фосфора (V) получится если в реакцию вступит 179,2 л кислорода?

Answer 1

решение во вложении))))))))))))))))))))    

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, необходимо составить сбалансированное химическое уравнение реакции между фосфором и кислородом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора (4P) реагируют с 5 молекулами кислорода (5O2) и образуют 2 молекулы оксида фосфора (P2O5).

Теперь преобразуем объем кислорода в количество молекул, зная стандартные условия (1 моль газа при стандартных условиях занимает 22,4 литра):

179,2 л O2 * (1 моль O2 / 22,4 л O2) = 8 молей O2

Так как коэффициент стехиометрии кислорода равен 5, умножим количество молей O2 на 5, чтобы получить количество молей P:

8 молей O2 * (4 моль P / 5 моль O2) = 6,4 моль P

Теперь, чтобы рассчитать массу фосфора (P), вступающего в реакцию, используем молярную массу фосфора, которая составляет около 31 г/моль:

Масса P = количество молей P * молярная масса P Масса P = 6,4 моль * 31 г/моль ≈ 198,4 г

Таким образом, в реакцию вступит около 198,4 г фосфора.

Далее, чтобы рассчитать массу оксида фосфора (P2O5), который образуется, воспользуемся массой фосфора (P), которая участвует в реакции. Коэффициент стехиометрии для P2O5 равен 2, поэтому:

Масса P2O5 = (масса P * 2) + (масса O2 * 5) Масса P2O5 = (198,4 г * 2) + (8 моль * 32 г/моль * 5) ≈ 396,8 г + 640 г ≈ 1036,8 г

Таким образом, получится около 1036,8 г оксида фосфора (V).