Question

Два металла реагируют с кислородом в массовом отношении 3:2. Определите, какие металлы вступают в реакцию, если в образующемся оксиде металл а) двухвалентен б) четырехвалентен. Ответ запишите как разницу атомных номеров этих металлов в Периодической системе элементов. Введите ответ цифр

Answer 1

А) Молибден
Б) Титан
Если будут вопросы - отпишитесь в комментариях.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте обозначим металлы, которые вступают в реакцию, как "Металл 1" и "Металл 2". Пусть их отношение в реакции с кислородом составляет 3:2.

а) Пусть образующийся оксид металла двухвалентен. Это означает, что оксид имеет формулу MO, где M - металл, а O - кислород.

Согласно данному отношению, пусть масса "Металл 1" равна 3x, а масса "Металл 2" равна 2x, где x - масса кислорода.

Массовое соотношение элементов в оксиде MO: Масса металла M / Масса кислорода = 3x / x = 3.

Теперь, посмотрим на массовое число металла M в соответствии с его валентностью. Для двухвалентного металла, массовое число будет равно 2.

Таким образом, мы имеем уравнение: 3 = 2 * 2. Массовое соотношение сходится, и значит, "Металл 1" - это двухвалентный металл с массовым числом 2, а "Металл 2" - кислород.

b) Пусть образующийся оксид металла четырехвалентен. Теперь оксид имеет формулу MO2.

Массовое соотношение элементов в оксиде MO2: Масса металла M / Масса кислорода = 3x / (2x) = 3/2.

Теперь, для четырехвалентного металла, его массовое число будет равно 4.

Таким образом, мы имеем уравнение: 3/2 = 4 * 2. Массовое соотношение не сходится, что означает, что нет металла, который бы образовал оксид MO2 с таким отношением масс с кислородом.

Ответ: Возможно, двухвалентный металл с массовым числом 2 вступает в реакцию с кислородом, но не существует четырехвалентного металла, который образовывал бы оксид MO2. Разница атомных номеров этих металлов в Периодической системе элементов равна 0.