Question

Найти объем кислорода образующийся при разложении 500 г KMnO4.

Answer 1

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

п(KMnO4) = 500 г / 158г/моль = 3,16 моль

n(KMnO4) = 3,16 * 1/2 п(O2) = 1,58 моль

V (O2) = 22,4 л/моль * 1,58 моль = 35,4 л

Answer 2

Для того чтобы найти объем кислорода, образующегося при разложении 500 г KMnO4, нужно сначала записать уравнение реакции разложения KMnO4.

Уравнение реакции разложения KMnO4:

2 KMnO4 → 2 K2O + 3 O2 + 2 MnO2

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул KMnO4 образуется 3 молекулы кислорода (O2).

Теперь рассчитаем мольную массу KMnO4: K (калий) - 39.10 г/моль Mn (марганец) - 54.94 г/моль O (кислород) - 16.00 г/моль

Мольная масса KMnO4 = 39.10 г/моль + 54.94 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 39.10 г/моль + 54.94 г/моль + 64.00 г/моль = 158.04 г/моль

Теперь найдем количество молей KMnO4 в 500 г:

Количество молей = масса / мольная масса Количество молей KMnO4 = 500 г / 158.04 г/моль ≈ 3.16 моль

Так как при разложении 2 молекул KMnO4 образуется 3 молекулы кислорода, для 3.16 моль KMnO4 образуется:

Объем кислорода = количество молей O2 * мольный объем газа (н.у.) Объем кислорода = 3.16 моль * 22.71 л/моль ≈ 71.89 л

Таким образом, объем кислорода, образующегося при разложении 500 г KMnO4, составляет примерно 71.89 л.