Question

карбонат кальция массой 20 г обработали соляной кислотой Вычислите объем выделившегося углекислого газа​

Answer 1

Це відповідь до задачі

Answer 2

СаСО3=cao+co2

n(caco3)= 20/100= 0,2mol

Vco2= 0,2*22,4= 4,48л

Answer 3

Для реакции образования углекислого газа из карбоната кальция (CaCO3) и соляной кислоты (HCl) требуется уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, за каждый молекулу CaCO3 образуется одна молекула CO2.

1. Найдем количество молей CaCO3, зная его массу и молярную массу: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1998 моль

2. Зная, что за каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2, количество молей CO2 равно 0.1998 моль.

3. Теперь, для вычисления объема CO2, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

   Где: P - давление газа (предположим, что равно атмосферному давлению, примерно 1 атм); V - объем газа, который нужно найти; n - количество молей CO2 (0.1998 моль); R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0.0821 л·атм/моль·К); T - температура в Кельвинах (предположим, что равна комнатной температуре, примерно 298 К).

   V = nRT / P V = 0.1998 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 298 К / 1 атм V ≈ 4.9 л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составит около 4.9 л.