Question

Какая масса соли получится при взаимодействии 8г гидроксида натрия с серной кислотой?

Answer 1

Ответ в файле, вроде правильно)

Answer 2

19.................б

Answer 3

Для определения массы соли, которая образуется при реакции гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), сначала нужно записать уравнение реакции.

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) и 2 молекулы воды (H2O).

Чтобы найти массу соли, сначала найдем количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты, а затем определим количество вещества соли, образующейся в результате реакции.

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 8 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль

Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 8 г / 40.00 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4): Поскольку серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1:1, количество вещества H2SO4 также будет 0.2 моль.

3. Найдем количество вещества сульфата натрия (Na2SO4), образующегося в результате реакции: Поскольку соотношение между NaOH и Na2SO4 в уравнении реакции 1:1, количество вещества Na2SO4 также будет 0.2 моль.

4. Найдем массу сульфата натрия (Na2SO4): Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль (натрий) + 32.06 г/моль (сера) + 64.00 г/моль (кислород) = 142.06 г/моль

Масса Na2SO4 = количество вещества Na2SO4 × молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.2 моль × 142.06 г/моль ≈ 28.41 г

Таким образом, масса соли, которая получится при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с серной кислотой, составит около 28.41 г.