Question

Нужна помощь Помогите решить задачу по ХИМИИ При действии избытка HCL на известняк массой 25 г, содержащий 20% примесей, получили СО2 массой 4 г. Определите выход продукта реакции

Answer 1

дано

m( изв CaCO3) = 25 g

W(пр.) = 20%

m(CO2) = 4 g

-----------------------

η(CO2)-?

m чист.(CaCO3) = 25 - (25*20% / 100%) = 20 g

CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2

M(CaCO3)  =100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 20 / 100 = 0.2 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 0.2 mol

M(CO2) = 44 g/mol

m теор (CO2) = n*M = 0.2 * 44 = 8.8 g

η (CO2) = m пр. (CO2) / m теор.(CO2)  * 100% = 4 / 8.8 *100% = 45.45%

ответ 45.45%

Answer 2

Давайте разберемся в данной химической реакции. У нас есть известняк (CaCO3), который содержит 20% примесей. При действии избытка HCl (соляной кислоты) на известняк, происходит реакция, в результате которой образуется два продукта: CO2 (диоксид углерода) и CaCl2 (хлорид кальция).

Начнем с уравнения химической реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Найдем молекулярные массы нужных веществ:

• Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.
• Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) = 36.46 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей CaCO3 в 25 г:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 25 г / 100.09 г/моль ≈ 0.2499 моль.

Так как 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, нам понадобится удвоить количество молей CaCO3, чтобы узнать, сколько молей HCl потребуется:

Количество молей HCl = 2 * 0.2499 моль ≈ 0.4998 моль.

Теперь учтем, что у нас имеется избыток HCl и в реакции было использовано более 0.4998 моль HCl. Нам известно, что образовалось 4 г CO2.

Теперь посчитаем молекулярную массу CO2:

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.

Теперь найдем количество молей CO2:

Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 4 г / 44.01 г/моль ≈ 0.0909 моль.

Мы знаем, что избыток HCl потребуется только для реакции с 0.2499 моль CaCO3, поэтому мы можем рассчитать количество молей HCl, которое реагировало:

Количество молей HCl, реагировавшее с CaCO3 = 0.2499 моль.

Теперь рассчитаем выход продукта, который составляет CO2:

Выход CO2 = количество молей CO2 / количество молей HCl, реагировавшее с CaCO3 = 0.0909 моль / 0.2499 моль ≈ 0.3641.

Выход продукта реакции (CO2) составляет примерно 36.41%.