Question

Сколько граммов углекислого Шазам можно получить при сжигании 310 г. углерода, содержащего 5% примесей?

Answer 1

дано:

m(Cр-р) =310 грамм

w(примесей) =0,05

найти:

m(CO2) -?

решение

C+O2->CO2

m(C) =310гр-310гр*0,05=294,5гр

n(C) =294,5 гр:12 гр/моль=24,5 моль

n(С)=n(CO2)

m(CO2) =24,5 моль*44гр/моль=1078 грамм

ответ:m(CO2) =1078 грамм

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество углекислого газа (CO2), которое образуется при сжигании 310 граммов углерода с 5% примесями, нужно учесть, что углерод полностью окисляется в углекислый газ (CO2) и примеси не участвуют в реакции.

Сначала найдем массу чистого углерода в этом образце:

Масса чистого углерода = 310 г * (1 - 5%) = 310 г * 0.95 ≈ 294.5 г

Теперь можно рассчитать количество углекислого газа, образующегося при сжигании этого количества углерода. Молекулярная масса углерода (С) составляет около 12 г/моль, а молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна приблизительно 44 г/моль.

Количество углекислого газа (CO2) = (Масса углерода / молекулярная масса углерода) * молекулярная масса углекислого газа Количество углекислого газа (CO2) = (294.5 г / 12 г/моль) * 44 г/моль ≈ 1086.33 г

Таким образом, при сжигании 310 граммов углерода с 5% примесей, образуется примерно 1086.33 грамма углекислого газа.