Question

Сколько молей хлористоводородной кислоты потребуется для реакции с 49,5ггидроксида цинка

Answer 1

2HCl  + Zn(OH)₂  = ZnCl₂ + H₂O

m(Zn(OH)₂) = 49.5г

n(Zn(OH)₂) = m ÷ M = 49.5г ÷ 99г\моль = 0.5 моль

n(Zn(OH)₂) = n(HCl) = 0.5 моль × 2 = 1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между хлористоводородной кислотой (HCl) и гидроксидом цинка (Zn(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль Zn(OH)2. Теперь, чтобы найти количество молей HCl, необходимых для реакции с 49.5 г гидроксида цинка, нужно сначала вычислить количество молей Zn(OH)2 и затем применить коэффициенты стехиометрии.

1. Найдем количество молей Zn(OH)2:

Масса = 49.5 г Молярная масса Zn(OH)2 = масса атомов Zn + 2 * масса атомов О + 2 * масса атомов Н = 65.38 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 99.38 г/моль

Количество молей Zn(OH)2 = масса / молярная масса = 49.5 г / 99.38 г/моль ≈ 0.497 моль

2. Теперь, учитывая уравнение реакции, для реакции с 0.497 моль Zn(OH)2 потребуется такое же количество молей HCl:

Количество молей HCl = 0.497 моль

Ответ: Для реакции с 49.5 г гидроксида цинка потребуется 0.497 моль хлористоводородной кислоты.