Question

почему у cu на внешнем уровне 1 электрон. если отправите прям картинку с обьяснением, то получите 40 баллов. и у железа почему 6 тоже с рисунком​

Answer 1

•Медь: 1s2-2s2p6-3s2p6d10-4s1(тот самый один электрон, последняя цифра)
На четвертый уровень легко "перебирается" электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию
1s2-2s2p6-3s2p6d9-4s2(последняя цифра, тут их два).
Т.е., когда атомы купрума возбуждены, то электрона 2 на последнем энергетическом уровне.

•У железа 4 период, значит 4 уровня. Далее : 1 уровень-всегда 2 е, второй 8, третий 8 и 4, тоже, 8. следовательно:
На 1 уровне 2е
На 2 уровне 8е
На 3 уровне 14е
На 4 уровне 2е

*Еще важно знать: у железа не 6, а 2 электрона на последнем уровне.

Answer 2

К сожалению, как текстовая модель, я не имею возможности отправлять или просматривать изображения, поэтому я не могу предоставить вам картинки.

Однако, я могу объяснить, почему у меди (Cu) на внешнем уровне 1 электрон, а у железа (Fe) 6 электронов.

1. Медь (Cu): Медь имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^10 4s^1, где [Ar] представляет заполненную оболочку аргония. Внешний уровень электронов - это 4s-подуровень, который содержит 1 электрон. Это происходит потому, что при заполнении электронов в атоме, 4s-подуровень заполняется перед 3d-подуровнем.

2. Железо (Fe): У железа электронная конфигурация [Ar] 3d^6 4s^2. В данном случае, внешние уровни - это 3d-подуровень и 4s-подуровень. По правилу заполнения электронных оболочек, 4s-подуровень заполняется раньше 3d-подуровня. Таким образом, на внешнем уровне у железа 6 электронов (4s^2 + 3d^4).

Если у вас есть возможность загрузить изображение, вы можете использовать схемы атомов меди и железа, чтобы проиллюстрировать это объяснение. Удачи!