Question

вычислить массу и количество оксида магния который образовался в результате горения магния массой 150г плиз срочно с дано и решение даю баллы много

Answer 1

Дано :
m(Mg) = 150г
Найти:
m(MgO)-?
n(MgO)?

Решение:

150г................х г
2Mg + O2 = 2MgO
48...................80

x=(150×80)/48 = 250 г

n = m/M = 250/80= 3,125 моль

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобятся химические уравнения реакции горения магния и мольные массы элементов, чтобы вычислить массу образовавшегося оксида магния (MgO).

Химическое уравнение реакции горения магния: 2Mg + O2 -> 2MgO

Мольная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Мольная масса оксида магния (MgO) = 40.304 г/моль

1. Вычислим количество молей магния (Mg) в реакции: Масса магния = 150 г Количество молей магния = Масса / Мольная масса = 150 г / 24.305 г/моль ≈ 6.165 моль

2. Согласно химическому уравнению реакции, 2 молекулы магния (2Mg) реагируют с одной молекулой кислорода (O2) и образуют 2 молекулы оксида магния (2MgO). Таким образом, количество молей оксида магния (MgO) будет таким же, как и количество молей магния.

3. Вычислим массу оксида магния (MgO): Масса MgO = Количество молей MgO * Мольная масса MgO Масса MgO = 6.165 моль * 40.304 г/моль ≈ 248.9 г

Итак, масса оксида магния (MgO), образовавшегося в результате горения 150 г магния, составит приблизительно 248.9 г.