Question

Вычислите массу 1м³ диоксида серы при температуре 0°С и давлении 101,3 кПа.

Answer 1

Даны н. у. По этому:

Answer 2

Для вычисления массы диоксида серы (SO2) при заданных условиях температуры и давления, мы должны знать его плотность при этих условиях.

Плотность газа может быть определена с использованием уравнения состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: P - давление газа (в Па или Н/м²) V - объем газа (в м³) n - количество вещества (в моль) R - универсальная газовая постоянная (около 8.3145 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура газа (в Кельвинах)

Масса газа связана с количеством вещества через молярную массу (M):

$m = n \cdot M$

где: m - масса газа (в кг) n - количество вещества (в моль) M - молярная масса газа (в кг/моль)

Теперь нам нужно найти молярную массу диоксида серы (SO2) и плотность этого газа при заданных условиях температуры и давления.

Молярная масса SO2: M(S) = 32.06 г/моль (масса серы) M(O) = 16.00 г/моль (масса кислорода) M(SO2) = M(S) + 2 * M(O) = 32.06 + 2 * 16.00 = 64.06 г/моль

Теперь, зная молярную массу идеального газа, мы можем рассчитать его плотность при указанных условиях.

$PV = nRT$

$n = \frac{PV}{RT}$

$n = \frac{101.3 \times 10^3 \, \text{Па} \times 1 \, \text{м}^3}{8.3145 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \times 273.15 \, \text{К}} \approx 4.013 \, \text{моль}$

$m = n \times M = 4.013 \, \text{моль} \times 64.06 \, \text{г/моль} \approx 256.6 \, \text{г}$

Таким образом, масса 1 м³ диоксида серы при температуре 0°C и давлении 101.3 кПа составляет около 256.6 грамма.