Question

какой объем водорода (н.у) можно получить при взаимодействии 36,5г 10% ного раствора соляной кислоты с цинком Сколько ионов соли образуется в данной реакции

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m(HCl)=36.5*0.1=3.65 г

кол-во(HCl)=3.65:36.5=0.1 моль

кол-во(ZnCl2) =0.1:2=0.05 моль=кол-во(Н2)

m(ZnCl2)=0.05*136=6.8 г

V(H2)=0.05*22.4=1.12 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся химические уравнения реакций и мольные массы веществ.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя молекулу водорода и молекулу хлорида цинка.

1. Рассчитаем количество молей HCl:

Масса HCl = 36,5 г Предположим, что объем раствора HCl составляет 100 г (это не точное значение, но для упрощения расчетов возьмем его).

Тогда 10% раствор HCl содержит 10 г HCl.

Количество молей HCl = масса / молярная масса HCl Количество молей HCl = 10 г / (1 г/моль) ≈ 10 моль

2. Рассчитаем количество молей цинка (Zn):

Масса цинка = 36,5 г (из условия задачи) Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль

Количество молей Zn = масса / молярная масса Zn Количество молей Zn = 36,5 г / (65,38 г/моль) ≈ 0,558 моль

3. Определим, какое из веществ является ограничивающим реагентом. Ограничивающий реагент — это тот, который реагирует полностью, а остальные — в избытке. Для этого сравним количество молей каждого реагента и его коэффициент перед ним в уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn реагирует с 2 молями HCl. Количество молей HCl (10 моль) больше, чем количество молей Zn (0,558 моль) в пропорции примерно 18:1. Таким образом, Zn — ограничивающий реагент.

4. Теперь рассчитаем количество молей образованного водорода (H2):

Исходя из уравнения реакции, каждая моль цинка (Zn) дает одну моль водорода (H2).

Количество молей H2 = количество молей Zn = 0,558 моль

5. Определим объем водорода при н.у. (нормальных условиях) - температуре 0 °C и давлении 1 атмосфера:

1 моль газа занимает при н.у. около 22,4 литра.

Объем водорода (H2) при н.у. = количество молей H2 * 22,4 литра/моль Объем водорода (H2) при н.у. = 0,558 моль * 22,4 л/моль ≈ 12,51 литра

Итак, при взаимодействии 36,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты с цинком, можно получить около 12,51 литров водорода при н.у.

6. Теперь рассчитаем количество образовавшейся соли (хлорида цинка, ZnCl2):

Коэффициент перед ZnCl2 в уравнении реакции равен 1, что означает, что столько же молей ZnCl2 образуется, сколько и молей цинка (Zn).

Количество молей ZnCl2 = количество молей Zn = 0,558 моль

Таким образом, в данной реакции образуется 0,558 моль хлорида цинка (ZnCl2).

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальных условиях реакция может протекать не с 100% эффективностью, и могут возникать другие реакции или потери. Этот расчет предполагает идеальные условия.