Question

Задачи по химии.Помогите пожалуйста,очень надо. 1. Найти массу соли, полученной из 27 г алюминия и 32 г серы. 2. На 48 г гидроксида магния подействовали 250 г 20-процентного раствора серной кислоты. Найти массу сульфата магния. 3. На 6,5 г цинка подействовали 10 г 70 процентной серной кислоты. Найти массу соли.

Answer 1

это задачи на избыток и недостаток, вначале сравниваем моли реагентов и по самому наименьшему значению ищем массу соли

Answer 2

Давайте решим эти задачи по химии:

1. Найти массу соли, полученной из 27 г алюминия и 32 г серы.

Для решения этой задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции образования соли и затем вычислить массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: 2Al + 3S → Al2S3 (алюминий + сера → сульфид алюминия)

Масса сульфида алюминия (Al2S3) будет равна массе алюминия (Al) взятой в 2 раза и массе серы (S) взятой в 3 раза, так как коэффициенты перед веществами в уравнении показывают их соотношение.

Масса Al2S3 = (27 г Al) × 2 + (32 г S) × 3 = 54 г + 96 г = 150 г

Ответ: Масса сульфида алюминия, полученного из 27 г алюминия и 32 г серы, составит 150 г.

2. На 48 г гидроксида магния подействовали 250 г 20-процентного раствора серной кислоты. Найти массу сульфата магния.

Сначала, нужно определить, сколько граммов серной кислоты содержится в 20-процентном растворе.

Масса серной кислоты в растворе = 20% от 250 г = 0.2 × 250 г = 50 г

Затем, составим уравнение реакции образования сульфата магния (MgSO4) и рассчитаем массу сульфата магния.

Уравнение реакции: Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (гидроксид магния + серная кислота → сульфат магния + вода)

Масса сульфата магния (MgSO4) будет равна массе гидроксида магния (Mg(OH)2) взятой в 1 раз и массе серной кислоты (H2SO4).

Масса MgSO4 = 48 г (Mg(OH)2) + 50 г (H2SO4) = 98 г

Ответ: Масса сульфата магния, полученного после реакции 48 г гидроксида магния с 250 г 20-процентного раствора серной кислоты, составит 98 г.

3. На 6,5 г цинка подействовали 10 г 70-процентной серной кислоты. Найти массу соли.

Сначала, нужно определить, сколько граммов серной кислоты содержится в 70-процентном растворе.

Масса серной кислоты в растворе = 70% от 10 г = 0.7 × 10 г = 7 г

Затем, составим уравнение реакции образования соли (сульфата цинка, ZnSO4) и рассчитаем массу соли.

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (цинк + серная кислота → сульфат цинка + водород)

Масса сульфата цинка (ZnSO4) будет равна массе цинка (Zn) взятой в 1 раз и массе серной кислоты (H2SO4).

Масса ZnSO4 = 6,5 г (Zn) + 7 г (H2SO4) = 13,5 г

Ответ: Масса сульфата цинка, полученного после реакции 6,5 г цинка с 10 г 70-процентной серной кислоты, составит 13,5 г.