Question

Решить задачу (с дано, решением и уравнением): Какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 9,8 г фосфорной кислоты с гидроксидом натрия.

Answer 1

вот,держите ,1235645676434

Answer 2

Дано: Масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) = 9,8 г Масса гидроксида натрия (NaOH) - не указана, но предположим, что у нас есть достаточно гидроксида натрия для полного реагирования с фосфорной кислотой.

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Решение:

1. Найдем количество вещества (молей) фосфорной кислоты: Масса (m) = 9,8 г Молярная масса (M) H₃PO₄ = 11 + 316 + 1*1 = 98 г/моль (молярные массы: H = 1 г/моль, O = 16 г/моль, P = 31 г/моль) Количество вещества (n) = масса / молярная масса n(H₃PO₄) = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между H₃PO₄ и Na₃PO₄ равно 1:1 (1 моль H₃PO₄ образует 1 моль Na₃PO₄).

3. Таким образом, количество вещества Na₃PO₄, образующееся в результате реакции, также равно 0,1 моль.

4. Найдем массу Na₃PO₄: Молярная масса Na₃PO₄ = 323 + 131 + 4*16 = 163 г/моль (молярные массы: Na = 23 г/моль, P = 31 г/моль, O = 16 г/моль) Масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M) m(Na₃PO₄) = 0,1 моль * 163 г/моль ≈ 16,3 г

Ответ: Масса фосфата натрия (Na₃PO₄), образующегося при реакции 9,8 г фосфорной кислоты с гидроксидом натрия, составляет приблизительно 16,3 г.