Question

Рассчитайте объем(см3) раствора уксусной кислоты с массовой долей 72% и плотностью 1.07г/см3, который необходимо взять для нейтрализации раствора гидроксида калия объемом 150см3 с массовой долей 18% и плотностью 1.167г/см3. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Пожалуйста очень срочно!!​

Answer 1

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

m(KOH) = 150*1.167*0.18 = 3.15 г

n(KOH) = 3.15/56 = 0.06 моль

n(CH3COOH) = 0.06 моль

m(CH3COOH) = 0.06*60 = 3.6 г

m(p-pa CH3COOH) = 3.6/0.72 = 5 г

V(p-pa  CH3COOH) = 5/1.07 = 4.67 см³

n(CH3COOK) = 0.06 моль

m(CH3COOK) = 0.06*98 = 5.88 г

m(p-pa) = m(KOH) + m(CH3COOH)

m(p-pa KOH) = 150*1.167 = 175.05 г

m(p-pa CH3COOH) = 5 г

m(p-pa) = 175.05+5 = 180.05 г

W(CH3COOK) = 5.88/180,05*100% = 3,27%

Answer 2

Для рассчета объема раствора уксусной кислоты, необходимого для нейтрализации раствора гидроксида калия, мы можем использовать закон сохранения массы.

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) гидроксида калия в 150 см3 его раствора с массовой долей 18%.

Масса гидроксида калия = объем × плотность = 150 см3 × 1.167 г/см3 ≈ 175.05 г

Масса гидроксида калия в растворе = массовая доля × масса раствора = 18% × 175.05 г ≈ 31.51 г

Молярная масса KOH (гидроксид калия) = 39.10 г/моль (масса K) + 15.9994 г/моль (масса O) + 1.007 г/моль (масса H) ≈ 56.106 г/моль

Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 31.51 г / 56.106 г/моль ≈ 0.561 моль

2. Нейтрализационная реакция между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

CH3COOH + KOH -> KCH3COO + H2O

Из уравнения реакции видно, что один моль уксусной кислоты реагирует с одним молью гидроксида калия.

3. Рассчитаем количество вещества уксусной кислоты, необходимое для нейтрализации:

Количество вещества CH3COOH = Количество вещества KOH = 0.561 моль

4. Рассчитаем массу уксусной кислоты:

Масса CH3COOH = Количество вещества × молярная масса = 0.561 моль × 60.05 г/моль ≈ 33.68505 г

5. Рассчитаем объем раствора уксусной кислоты:

Объем = масса / плотность = 33.68505 г / 1.07 г/см3 ≈ 31.48 см3

Таким образом, для нейтрализации 150 см3 раствора гидроксида калия с массовой долей 18% потребуется примерно 31.48 см3 раствора уксусной кислоты с массовой долей 72%.

Теперь определим массовую долю соли в полученном растворе, после проведения нейтрализации.

Масса соли (KCH3COO) = Масса гидроксида калия + Масса уксусной кислоты Масса соли = 31.51 г + 33.68505 г ≈ 65.19505 г

Общий объем раствора после нейтрализации = объем раствора гидроксида калия + объем раствора уксусной кислоты Общий объем раствора = 150 см3 + 31.48 см3 ≈ 181.48 см3

Массовая доля соли в полученном растворе = (Масса соли / Общая масса раствора) × 100% Массовая доля соли = (65.19505 г / (150 см3 + 31.48 см3) × 1.07 г/см3) × 100% ≈ 26.17%

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 26.17%.