Question

Вычисли, какая масса гидроксида калия может прореагировать с 3,6 г гидроксида свинца(II).

Answer 1

Задачка на фотографии:3

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида калия, необходимо установить стехиометрическое соотношение между гидроксидом свинца(II) и гидроксидом калия в реакции.

Сначала, определим химическую формулу реакции между гидроксидом свинца(II) и гидроксидом калия:

Pb(OH)2 + 2KOH → Pb(OH)2 + 2KOH

Из уравнения реакции видно, что реагентами являются гидроксид свинца(II) (Pb(OH)2) и гидроксид калия (KOH). Они реагируют в соотношении 1:2, то есть 1 моль гидроксида свинца(II) требуется для реакции с 2 молями гидроксида калия.

Теперь найдем молекулярные массы данных веществ:

Молекулярная масса Pb(OH)2: Масса свинца (Pb) = 207.2 г/моль Масса водорода (H) = 1.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса Pb(OH)2 = Масса Pb + 2 * (Масса H + Масса O) = 207.2 + 2 * (1.01 + 16.00) = 207.2 + 2 * 17.01 = 207.2 + 34.02 = 241.22 г/моль

Молекулярная масса KOH: Масса калия (K) = 39.10 г/моль Масса водорода (H) = 1.01 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса KOH = Масса K + Масса H + Масса O = 39.10 + 1.01 + 16.00 = 56.11 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей гидроксида свинца(II) в 3,6 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей Pb(OH)2 = 3.6 г / 241.22 г/моль ≈ 0.0149 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Pb(OH)2 и KOH равно 1:2, то для полного расхода гидроксида свинца(II) потребуется вдвое больше молей гидроксида калия:

Количество молей KOH = 2 * Количество молей Pb(OH)2 = 2 * 0.0149 моль ≈ 0.0298 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида калия:

Масса = Количество молей * Молекулярная масса Масса KOH = 0.0298 моль * 56.11 г/моль ≈ 1.672 г

Таким образом, для полной реакции с 3,6 г гидроксида свинца(II) потребуется около 1,672 г гидроксида калия.