Question

Оксид фосфора (V) массой 21,3 г растворили в растворе гидроксида калия, в результате чего был получен раствор средней соли массой 500 г. Определите концентрацию фосфата калия в конечном растворе.

Answer 1

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

n(P2O5) = 21.3/142 = 0.15 моль

n(K3PO4) = 0.15*2 = 0.3 моль

m(K3PO4) = 0.3*212 = 63.6 г

W(K3PO4) = 63.6/500*100% = 12.72%

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество фосфата калия (K3PO4), образовавшегося в результате реакции между оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия (KOH). Затем мы можем вычислить концентрацию фосфата калия в конечном растворе.

1. Найдем количество молей оксида фосфора (V): Масса оксида фосфора (V) = 21,3 г Молярная масса P2O5 = 2 * молярная масса P + 5 * молярная масса O = 2 * 31,0 г/моль + 5 * 16,0 г/моль ≈ 142,0 г/моль

Количество молей P2O5 = масса / молярная масса = 21,3 г / 142,0 г/моль ≈ 0,15 моль

2. Реакция между P2O5 и KOH: P2O5 + 3KOH → K3PO4 + H2O

Мольное соотношение P2O5 и K3PO4 равно 1:1, так как 1 моль P2O5 даёт 1 моль K3PO4.

3. Количество молей K3PO4 равно количеству молей P2O5, так как они присутствуют в реакции в стехиометрическом соотношении:

Количество молей K3PO4 = 0,15 моль

4. Найдем массу K3PO4: Масса K3PO4 = количество молей K3PO4 * молярная масса K3PO4 Молярная масса K3PO4 = масса K + 3 * масса P + 4 * масса O = 39,1 г/моль + 3 * 31,0 г/моль + 4 * 16,0 г/моль ≈ 212,3 г/моль

Масса K3PO4 = 0,15 моль * 212,3 г/моль ≈ 31,8 г

5. Концентрация фосфата калия в конечном растворе: Масса конечного раствора = 500 г

Концентрация K3PO4 = масса K3PO4 / масса конечного раствора * 100% Концентрация K3PO4 = 31,8 г / 500 г * 100% ≈ 6,36%

Таким образом, концентрация фосфата калия в конечном растворе составляет около 6,36%.