Question

Сколько пошло в реакцию грамм 30% раствора гидроксида натрия с нитратом магния, если выпало 30 грамм осадка?

Answer 1

уравнение реакции: 2NaOH+MgNO3=Mg(OH2)осадок+2NaNO3. n(NaOH)=30/58·80=41,38грамм. m=41,38/30·100=138

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом магния (Mg(NO3)2), а затем определить стехиометрические коэффициенты реагирующих веществ и осадка.

Химическое уравнение реакции между NaOH и Mg(NO3)2 выглядит следующим образом:

2 NaOH + Mg(NO3)2 -> Mg(OH)2 + 2 NaNO3

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью нитрата магния (Mg(NO3)2), образуя 1 моль осадка гидроксида магния (Mg(OH)2) и 2 моля нитрата натрия (NaNO3).

Далее, чтобы определить количество гидроксида натрия (NaOH), которое пошло в реакцию, используем информацию о массе выпавшего осадка (Mg(OH)2). Молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) составляет около 58.33 г/моль.

Масса гидроксида магния (Mg(OH)2) = 30 грамм

Количество молей гидроксида магния (Mg(OH)2) = масса / молярная масса Количество молей гидроксида магния (Mg(OH)2) = 30 г / 58.33 г/моль ≈ 0.514 моль

Так как 2 моля гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью гидроксида магния (Mg(OH)2), то количество молей NaOH будет в два раза больше:

Количество молей NaOH = 0.514 моль * 2 ≈ 1.028 моль

Наконец, вычислим массу гидроксида натрия (NaOH), которое пошло в реакцию:

Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH Масса NaOH = 1.028 моль * 40 г/моль ≈ 41.12 г

Таким образом, в реакцию пошло примерно 41.12 грамм гидроксида натрия (NaOH).