Question

Який об'єм вуглекислого газу утвориться при прожарюванні 450 кг вапняку, масова частка домішок в якому складає 15 % (з дано). Какой объем углекислого газа образуется при прокаливании 450 кг известняка, массовая доля примесей в котором составляет 15% (с дано).

Answer 1

Мне тоже надо пж скажите

Answer 2

Для розрахунку об'єму вуглекислого газу, утвореного при прожарюванні вапняку, спочатку потрібно знайти масу самого вапняку, враховуючи масову частку домішок.

1. Знайдемо масу вапняку: Маса вапняку = 450 кг

2. Знайдемо масу чистого вапняку: Масова частка домішок = 15% Маса домішок = 0.15 * 450 кг = 67.5 кг Маса чистого вапняку = 450 кг - 67.5 кг = 382.5 кг

3. Розрахуємо кількість молекул вапняку: Маса молекули CaCO3 (вапняку) = маса атома Ca + маса атома C + 3 * маса атома O Маса атома Ca = 40.08 г/моль Маса атома C = 12.01 г/моль Маса атома O = 16.00 г/моль

Маса молекули CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль

Кількість молекул вапняку = Маса чистого вапняку / Маса молекули CaCO3 Кількість молекул вапняку = 382.5 кг / 100.09 г/моль ≈ 3821.25 моль

4. Обчислимо кількість молекул CO2, яка утворюється при прожарюванні вапняку: Кількість молекул CO2 = 3 * Кількість молекул вапняку (за реакцією кожна молекула CaCO3 утворює 3 молекули CO2) Кількість молекул CO2 = 3 * 3821.25 моль ≈ 11463.75 моль

5. Знайдемо масу CO2: Маса молекули CO2 = маса атома C + 2 * маса атома O Маса молекули CO2 = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 44.01 г/моль

Маса CO2 = Кількість молекул CO2 * Маса молекули CO2 Маса CO2 = 11463.75 моль * 44.01 г/моль ≈ 504.55 кг

6. Знайдемо об'єм CO2 за стандартних умов (0°C і 1 атм): 1 моль ідеального газу займає приблизно 22.71 л (літри) при стандартних умовах

Об'єм CO2 = Маса CO2 / Густина CO2 Густина CO2 ≈ 1.977 г/л (при 0°C і 1 атм)

Об'єм CO2 = 504.55 кг / 1.977 г/л ≈ 255.15 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який утвориться при прожарюванні 450 кг вапняку з масовою часткою домішок 15%, становитиме приблизно 255.15 л.