Question

Определите,какая масса нитрата серебра вступила в реакцию,если образовалось 28,8г кислорода. AgNO3=Ag+NO2+O2 СРОЧНО,ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

Дано:

m(O₂) = 28,8 г

Найти:

m(AgNO₃) - ?

Решение.

М(О₂) = 32 г/моль;

n(O₂) = 28,8 г/32 г/моль = 0,9 моль

M(AgNO₃) = 170 г/моль

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Из УХР видно, что n(AgNO₃) = 2n(O₂)

n(AgNO₃) = 2*0.9 моль = 1,8 моль

m(AgNO₃) = n(AgNO₃)*M(AgNO₃) = 1,8 моль*170 г/моль = 306 г

Ответ: 306 г

Answer 2

Для определения массы нитрата серебра, которая вступила в реакцию, мы должны узнать, какая масса кислорода образовалась при реакции, и затем использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции.

Из уравнения реакции:

AgNO3 = Ag + NO2 + O2

Мы видим, что за каждый 1 моль нитрата серебра (AgNO3), образуется 1 моль кислорода (O2).

Шаг 1: Найдем количество молей кислорода, используя массу кислорода (28,8 г) и молярную массу кислорода (округленно 16 г/моль).

Масса кислорода (O2) = 28,8 г Молярная масса кислорода (O2) ≈ 16 г/моль

Количество молей кислорода (O2) = Масса кислорода / Молярная масса кислорода Количество молей кислорода (O2) ≈ 28,8 г / 16 г/моль ≈ 1,8 моль

Шаг 2: Так как коэффициент стехиометрии между AgNO3 и O2 равен 1, это означает, что 1 моль AgNO3 производит 1 моль O2. Теперь мы можем найти количество молей AgNO3, которое вступило в реакцию.

Количество молей AgNO3 = Количество молей O2 ≈ 1,8 моль

Шаг 3: Найдем массу AgNO3, используя количество молей AgNO3 и молярную массу AgNO3 (округленно 169,9 г/моль).

Молярная масса AgNO3 ≈ 169,9 г/моль

Масса AgNO3 = Количество молей AgNO3 × Молярная масса AgNO3 Масса AgNO3 ≈ 1,8 моль × 169,9 г/моль ≈ 305,82 г

Таким образом, масса нитрата серебра, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 305,82 г.