Question

вычислите объем углекислого газа co2, который выделяется при взаимодействии 126,5 г карбоната натрия содержащего 20% примеси азотной кислоты

Answer 1

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O

m(HNO3)=0.2*126.5=25.3(г)

n(HNO3)=25.3/63=0.4(моль)

n(CO2)=1/2n(HNO3)=0.4/2=0.2(Моль)

V(CO2)=22.4*0.2=4.48(л)

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), выделяющегося при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой, нам необходимо знать химическую реакцию между этими веществами. Исходя из данной информации, предположим, что реакция выглядит следующим образом:

Na2CO3 (карбонат натрия) + 2 HNO3 (азотная кислота) -> 2 NaNO3 (нитрат натрия) + CO2 (углекислый газ) + H2O (вода)

Для начала, вычислим количество карбоната натрия и азотной кислоты, участвующих в реакции:

Масса карбоната натрия: 126.5 г Масса азотной кислоты: 20% от 126.5 г = 0.20 * 126.5 г = 25.3 г

Теперь, чтобы определить, какое количество CO2 образуется, мы должны использовать стехиометрические коэффициенты реакции. Из уравнения реакции видно, что одна молекула карбоната натрия реагирует с двумя молекулами азотной кислоты для образования одной молекулы CO2. Таким образом, моль соотношение Na2CO3 к CO2 равно 1:1.

Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия): 2 * 22.99 (масса натрия) + 12.01 (масса углерода) + 3 * 16.00 (масса кислорода) = 106 г/моль Молярная масса CO2 (углекислого газа): 12.01 (масса углерода) + 2 * 16.00 (масса кислорода) = 44 г/моль

Теперь посчитаем количество молей карбоната натрия и CO2:

Молей Na2CO3 = масса карбоната натрия / молярная масса Na2CO3 = 126.5 г / 106 г/моль ≈ 1.195 моль Молей CO2 = молей Na2CO3 (так как моль соотношение Na2CO3 к CO2 равно 1:1) ≈ 1.195 моль

Теперь вычислим массу CO2, которая образуется:

Масса CO2 = молей CO2 * молярная масса CO2 = 1.195 моль * 44 г/моль ≈ 52.58 г

Таким образом, при взаимодействии 126.5 г карбоната натрия, содержащего 20% примеси азотной кислоты, выделяется примерно 52.58 г углекислого газа (CO2).