Question

Решите задачу.Вычислить объём углекислого газа, который получается при разложении 300 г карбоната кальция. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО

Answer 1

300 г. Х л

СаСО3. =. СаО. +. СО2

n=1 моль. n=1 моль

М=100 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=100 г. V=22,4 л

300 г. СаСО3. -. Х л. СО2

100 г СаСО3. -. 22,4 л СО2

V(CO2)=300*22,4/100=67,2 л

Answer 2

СаСО3. =. СаО. +. СО2

n=1 моль. n=1 моль

М=100 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=100 г. V=22,4 л

300 г. СаСО3. -. Х л. СО2

100 г СаСО3. -. 22,4 л СО2

V(CO2)=300*22,4/100=67,2 л

Answer 3

Для решения задачи о вычислении объема углекислого газа, получаемого при разложении 300 г карбоната кальция, нужно учесть химическую реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3) и использовать стехиометрию.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Молекулярная масса CaCO3: 40.08 г/моль (40.08 г за кальций, 12.01 г за углерод и 316.00 г за кислород) Молекулярная масса CO2: 44.01 г/моль (12.01 г за углерод и 216.00 г за кислород)

Теперь вычислим количество молей CaCO3 в 300 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей CaCO3 = 300 г / 100.09 г/моль ≈ 2.998 моль (округляем до 3 моль)

По уравнению реакции, на каждый моль CaCO3 получается один моль CO2. Таким образом, при разложении 3 моль карбоната кальция образуется 3 моль углекислого газа.

Теперь нужно вычислить объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем одного моля газа при стандартных условиях (22.7°C и 1 атм) равен примерно 22.71 литров.

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем одного моля газа Объем CO2 = 3 моль * 22.71 л/моль ≈ 68.13 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при разложении 300 г карбоната кальция при стандартных условиях, составляет около 68.13 литров.