Question

Какую массу купрум(ll) сульфату использовали для реакции с натрий гидроксид, если в следствии реакции выпало 4,9г осадка

Answer 1

Дано: m(осадка) = 4,9г

Найти: m(CuSO4)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

n = m:M          M (Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 2 = 64+32+2  98 г/моль

n (Cu(OH)2) = 4,9г : 98г/моль = 0,05 моль

По уравнению n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0.05 моль

m = n*M          M (CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль

m (CuSO4) = 0.05 моль * 160 г/моль = 5 г

Ответ: m(CuSO4) = 5г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить стехиометрические коэффициенты реакции между купрум(ll) сульфатом (CuSO4) и натрий гидроксидом (NaOH). Затем, используя молярные массы веществ, определим мольные количества реагентов и выберем минимальное из них, так как оно ограничивает ход реакции.

Шаг 1: Написание сбалансированного уравнения реакции. Уравнение реакции между CuSO4 и NaOH выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Шаг 2: Рассчитаем мольную массу CuSO4 и NaOH. Мольная масса CuSO4 = масса Cu + масса S + 4 * масса O Мольная масса CuSO4 = (63,55 г/моль) + (32,06 г/моль) + 4 * (16,00 г/моль) ≈ 159,61 г/моль

Мольная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H Мольная масса NaOH = (22,99 г/моль) + (16,00 г/моль) + (1,01 г/моль) ≈ 40,00 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей осадка (Cu(OH)2). Количество молей Cu(OH)2 = масса осадка / мольная масса Cu(OH)2 Количество молей Cu(OH)2 = 4,9 г / 97,56 г/моль ≈ 0,050 моль

Шаг 4: Определение количества молей CuSO4, используемого в реакции. Согласно сбалансированному уравнению реакции, коэффициент между CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1:1. Это означает, что количество молей CuSO4 также составляет приблизительно 0,050 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу CuSO4, используемую в реакции. Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 * мольная масса CuSO4 Масса CuSO4 = 0,050 моль * 159,61 г/моль ≈ 7,98 г

Таким образом, для реакции с натрий гидроксидом использовали приблизительно 7,98 г купрум(ll) сульфата (CuSO4).