Question

Какой объём (н.у) и какая масса кислорода необходимы для реакции с цинком массой 0,65г?

Answer 1

0,112 литров и 0,16 грамм

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции между кислородом и цинком. Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Из уравнения видно, что для окисления 1 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Это соотношение 2:1 между цинком и кислородом.

1. Вычислим количество молей цинка:

Масса цинка = 0,65 г Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 0,65 г / 65,38 г/моль ≈ 0,00994 моль

2. Так как соотношение между цинком и кислородом 2:1, нам понадобится двойное количество молей кислорода:

Количество молей кислорода = 2 * количество молей цинка Количество молей кислорода = 2 * 0,00994 моль ≈ 0,01988 моль

3. Вычислим объем кислорода (н.у.) с помощью идеального газового закона:

Объем кислорода (н.у.) = количество молей кислорода * молярный объем газа (н.у.) Mолярный объем газа (н.у.) ≈ 22,71 л/моль (при нормальных условиях - 0°C и 1 атм)

Объем кислорода (н.у.) = 0,01988 моль * 22,71 л/моль ≈ 0,4516 л

Таким образом, для реакции с цинком массой 0,65 г требуется около 0,01988 моль кислорода и объем примерно 0,4516 л при нормальных условиях (н.у.).