Question

Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.) образующегося при обжиге 500 г. известняка содержащего 10% примесей. с решением,пложалуйста.​

Answer 1

Дано:

m(известн) = 500 г

w(прим)=10% или 0,1

Найти:

V(CO2)-?

Решение.

m(CaCO3) = m(известн)- m(известн)*w = 500 г - 500 г*0,1 = 450 г

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 450 г/100 г/моль = 4,5 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3) =  4,5 моль

V(CO2) = n*Vm = 4,5 моль*22,4 л/моль = 100,8 л

Ответ: 100,8 л

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа (CO2) образующегося при обжиге 500 г известняка с 10% примесями, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу чистого известняка (без примесей): Масса чистого известняка = Масса известняка - Масса примесей

2. Найдите количество молей чистого известняка: Количество молей известняка = Масса чистого известняка / Молярная масса известняка

3. Рассчитайте количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется в результате обжига чистого известняка: 1 моль CaCO3 при обжиге превращается в 1 моль CO2.

4. Найдите объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.): V = n * Vm, где V - объем углекислого газа (CO2), n - количество молей углекислого газа (CO2), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.4 л/моль).

Шаг 1: Масса примесей = 10% * 500 г = 0.10 * 500 г = 50 г Масса чистого известняка = 500 г - 50 г = 450 г

Шаг 2: Молярная масса CaCO3 (известняка) = 40.08 г/моль (мольная масса Ca) + 12.01 г/моль (мольная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (мольная масса O) = 100.08 г/моль Количество молей известняка = 450 г / 100.08 г/моль ≈ 4.498 моль (округляем до трех знаков после запятой)

Шаг 3: Количество молей углекислого газа (CO2) = Количество молей известняка ≈ 4.498 моль

Шаг 4: Объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях: V = n * Vm = 4.498 моль * 22.4 л/моль ≈ 100.69 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, образующегося при обжиге 500 г известняка с 10% примесей, составляет около 100.69 л.