Question

Задача легка по хімії!!!: Яку масу солі можна добути при взаємодії HNO3 з розчином, що містить 0.25 моль NaOH?

Answer 1

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку складемо реакцію між HNO3 (нітратною кислотою) і NaOH (гідроксидом натрію):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

З цієї реакції видно, що 1 моль HNO3 взаємодіє з 1 молью NaOH і утворює 1 моль NaNO3 (нітрат натрію) і 1 моль води (H2O).

Знаючи, що у розчині міститься 0.25 моль NaOH, ми можемо визначити, яку масу солі, NaNO3, можна утворити при реакції з цими 0.25 молями NaOH.

Маса молекули NaNO3 = 22.99 г/моль (маса натрію) + 14.01 г/моль (маса азоту) + 3 * 16.00 г/моль (маса кисню) = 85.00 г/моль.

Тепер використовуємо формулу:

Маса солі (NaNO3) = кількість молей * маса молекули.

Маса солі (NaNO3) = 0.25 моль * 85.00 г/моль ≈ 21.25 г.

Отже, можна отримати близько 21.25 г солі NaNO3 при взаємодії 0.25 молями NaOH з HNO3.