Question

сколько литров кислорода получится при нормальных условиях при взаимодействии и разложении 80 грамм нитрата калия

Answer 1

2 KNO₃ =2 KNO₂ + O₂

80 : 2*101 = х : 22,4

х = 80* 22,4 : 2*101

х ≈ 8,9 (л.) - кислорода

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить, какой газ образуется при разложении 80 грамм нитрата калия.

Нитрат калия (KNO3) при разложении превращается в кислород (O2) и нитрат калия (KNO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2KNO3(s) → 2KNO2(s) + O2(g)

Исходя из данной реакции, можно сказать, что при разложении 80 грамм нитрата калия образуется 1 моль кислорода (O2), так как на каждые 2 моля KNO3 получается 1 моль O2.

Теперь, чтобы вычислить количество литров кислорода при нормальных условиях (н.у.), необходимо знать его объем при н.у. Условный объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет около 22,7 литра.

Таким образом, количество литров кислорода, полученного при разложении 80 грамм нитрата калия при н.у., можно вычислить следующим образом:

1 моль O2 ≈ 22,7 литра O2 Масса O2 = 80 грамм = 0,08 кг

Количество молей O2 = Масса O2 / Молярная масса O2 Количество молей O2 = 0,08 кг / 32 г/моль ≈ 0,0025 моль

Объем O2 = Количество молей O2 × Объем 1 моль O2 Объем O2 = 0,0025 моль × 22,7 л/моль ≈ 0,057 литра

Таким образом, при разложении 80 грамм нитрата калия при нормальных условиях образуется примерно 0,057 литра кислорода.