Question

Определить тип связи в формулах, составить две схемы NH³ , O² , BaO , Ba

Answer 1

NH3-ковалентная полярная связь

O2-ковалентная неполярная связь

BaO-ионная связь

Ba-металлическая связь

Answer 2

Для определения типа связи в формулах химических соединений, нам нужно знать электроны внешнего энергетического уровня атомов, чтобы определить, как они образуют связи. Символ "NH₃" обозначает аммиак, "O₂" обозначает молекулярный кислород, "BaO" обозначает оксид бария, а "Ba" обозначает отдельный атом бария.

1. NH₃ (аммиак):

• Водород (H) имеет один электрон во внешнем энергетическом уровне.
• Азот (N) имеет пять электронов во внешнем энергетическом уровне.

Аммиак (NH₃) имеет характеристики ковалентной связи. Атом азота делится тремя из пяти электронов с атомами водорода, образуя три ковалентные связи. Таким образом, электроны внешнего энергетического уровня обоих элементов совместно используются для формирования связи.

2. O₂ (молекулярный кислород):

• Кислород (O) имеет шесть электронов во внешнем энергетическом уровне.

Молекулярный кислород (O₂) имеет характеристики ковалентной связи. Оба атома кислорода совместно используют один электрон из каждого атома для образования двойной ковалентной связи.

3. BaO (оксид бария):

• Барий (Ba) имеет два электрона во внешнем энергетическом уровне.
• Кислород (O) имеет шесть электронов во внешнем энергетическом уровне.

Оксид бария (BaO) имеет характеристики ионной связи. Атом бария отдает два электрона атому кислорода, образуя ион бария Ba²⁺, и ион кислорода O²⁻. Эти ионы притягиваются друг к другу электростатическим притяжением и образуют ионную связь.

4. Ba (барий): Барий (Ba) как самостоятельный атом не образует связи, так как он представляет собой отдельный элемент.

Таким образом, типы связей для данных формул таковы:

• NH₃ (аммиак) - ковалентная связь.
• O₂ (молекулярный кислород) - ковалентная связь.
• BaO (оксид бария) - ионная связь.
• Ba (барий) - не образует связей как самостоятельный атом.