Question

Сколько грам Mg и S потребуется для получения 112гр МgS?

Answer 1

Mg + S → MgS

112/56=2 моль сульфида магния

2*24=48 гр магния

2*32=64 гр серы

Answer 2

Х г                       Х г               112 г

 Mg            +         S       =       MgS

n=1 моль               n=1 моль      n=1 моль

М=24 г/моль    М =32 г/моль   М =56 г/моль

m=24 г              m=32 г               m=56 г

Х г   Mg    -    112 г   MgS

24 г  Mg   -     56 г  MgS

m(Mg) = 24 * 112 / 56 =48 г

Х г  S    -    112 г    MgS

32 г S    -    56 г   MgS

m(S) = 32 * 112 / 56 = 64 г

Answer 3

Чтобы определить, сколько граммов магния (Mg) и серы (S) потребуется для получения 112 граммов сульфида магния (MgS), нужно учитывать стехиометрические пропорции реакции. Сульфид магния образуется при реакции магния и серы в соотношении 1:1 по мольной массе.

Шаг 1: Рассчитаем мольную массу MgS Мольная масса MgS = мольная масса Mg + мольная масса S

Мольная масса магния (Mg) ≈ 24.305 г/моль Мольная масса серы (S) ≈ 32.06 г/моль

Мольная масса MgS ≈ 24.305 г/моль + 32.06 г/моль ≈ 56.365 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей MgS в 112 граммах Количество молей = масса / мольная масса Количество молей MgS = 112 г / 56.365 г/моль ≈ 1.985 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей Mg и S (так как их соотношение 1:1) Так как у нас 1 моль MgS образуется из 1 моль Mg и 1 моль S, то количество молей магния и серы будет таким же: 1.985 моль каждого.

Шаг 4: Рассчитаем массу Mg и S Масса = количество молей * мольная масса

Масса Mg = 1.985 моль * 24.305 г/моль ≈ 48.275 г Масса S = 1.985 моль * 32.06 г/моль ≈ 63.643 г

Таким образом, для получения 112 граммов MgS потребуется около 48.275 граммов магния и около 63.643 граммов серы.