Question

Сколько г гидроксида лития необходимо для взаимодействия с фосфорной кислотой чтобы образовалось 86г осадка?

Answer 1

    Х г                                            86

   3LiOH       +      H3PO4   =    Li3PO4   +   3H2O

n= 3 моль                               n=1 моль

М =24 г/моль                         М =116 г/моль

m=72 г                                    m=116 г

Х г  LiOH   -   86 г  Li3PO4

72 г LiOH  -   116 г Li3PO4

m(LiOH) = 72 * 86 / 116 = 53,38 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно сначала сформулировать химическую реакцию между гидроксидом лития (LiOH) и фосфорной кислотой (H3PO4). Затем, используя уравнение реакции и данные о массе образовавшегося осадка, мы сможем определить, сколько грамм гидроксида лития было задействовано.

Уравнение реакции между LiOH и H3PO4:

LiOH + H3PO4 -> Li3PO4 + H2O

Молярная масса веществ: LiOH: 6.94 (Li) + 15.9994 (O) + 1.0079 (H) ≈ 23.94 г/моль H3PO4: 1.0079 (H) + 30.9738 (P) + 15.9994 (O) * 4 ≈ 98.00 г/моль Li3PO4: 6.94 (Li) + 30.9738 (P) + 15.9994 (O) * 4 ≈ 115.79 г/моль

Находим количество молей образовавшегося осадка (Li3PO4) из массы:

моли Li3PO4 = масса осадка / молярная масса Li3PO4 моли Li3PO4 = 86 г / 115.79 г/моль ≈ 0.742 моль

Исходя из уравнения реакции, одна моль LiOH взаимодействует с одной молью H3PO4, образуя одну моль Li3PO4. Значит, моль H3PO4, задействованная в реакции, также равна 0.742 моль.

Теперь, найдем массу H3PO4, которая участвовала в реакции:

масса H3PO4 = моли H3PO4 * молярная масса H3PO4 масса H3PO4 = 0.742 моль * 98.00 г/моль ≈ 72.716 г

Так как реакция проходит в стехиометрических соотношениях, то масса гидроксида лития, задействованного в реакции, также составит 72.716 г.