Question

вычислить массу сульфата натрия полученный при взаимодействии 120 г .гидроксида натрия с серной кислотой.

Answer 1

120 г. Х г

2NaOH. + H2SO4=Na2SO4+2H2O

n=2 моль. n=1 моль

М=40г/моль. М=142 г/моль

m=80 г. m=142 г

120 г. NaOH. -. Х г. Na2SO4

80 г. NaOH. -. 142 г Na2SO4

m(Na2SO4)=120*142/80=213 г

Answer 2

Для вычисления массы сульфата натрия, полученного при реакции гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), необходимо сначала составить уравнение реакции и затем использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

1. Найдем количество вещества NaOH, содержащееся в 120 г:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество вещества NaOH = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

2. Согласно уравнению реакции, соотношение между NaOH и Na2SO4 составляет 1:1. Это означает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью H2SO4 и образует 1 моль Na2SO4.

3. Таким образом, 3 моль NaOH образуют 3 моль Na2SO4.

4. Вычислим массу 3 моль Na2SO4:

Масса Na2SO4 = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль) Масса Na2SO4 = 3 моль * 142 г/моль = 426 г

Ответ: Масса сульфата натрия, полученного при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с серной кислотой, составляет 426 г.