Question

Решите задачу. Ответ округлите до сотых. Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии 3,6 г магния с соляной кислотой.

Answer 1

Решение:

n (Mg) = 3,6 г / 24 г/моль = 0,15 моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n (MgCl2) / n (Mg) = 1/1 => n (MgCl2) = 0,15 моль

m (MgCl2) = 0,15 моль * 95 г/моль = 14,25 г - ОТВЕТ

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно записать химическое уравнение реакции взаимодействия магния (Mg) с соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула магния (Mg) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и одну молекулу водорода (H2).

1. Рассчитаем количество вещества магния (Mg), используя его молярную массу (24,31 г/моль): количество вещества магния = масса магния / молярная масса магния количество вещества магния = 3,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,1483 моль

2. Так как коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции показывают соотношение между ними, то количество вещества соляной кислоты (HCl) будет равно удвоенному количеству вещества магния: количество вещества HCl = 2 * количество вещества Mg ≈ 2 * 0,1483 моль ≈ 0,2966 моль

3. Теперь рассчитаем массу соли, образовавшейся в результате реакции. Обратим внимание, что молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95,21 г/моль: масса MgCl2 = количество вещества MgCl2 * молярная масса MgCl2 масса MgCl2 = 0,1483 моль * 95,21 г/моль ≈ 14,12 г

Таким образом, масса соли (хлорида магния), образовавшейся при взаимодействии 3,6 г магния с соляной кислотой, составляет около 14,12 г (до сотых).