Question

Сколько граммов метана нужно сжечь, чтобы получить 1.5*10 в 23 степени молекул воды?

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O

n(H2O)=1.5*10 в 23 степени/6*10 в 23 степени=0,25 моль

п(СН4)=0,25/2=0,125 моль

m(CH4)=0,125*16=2(г)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции сжигания метана (CH₄) в кислороде (O₂), в результате которого образуется вода (H₂O) и углекислый газ (CO₂):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы воды необходимо сожечь одну молекулу метана. Мы знаем, что нужно получить 1.5*10^23 молекул воды. Теперь рассчитаем количество молекул метана, которое понадобится для этой реакции:

1 молекула CH₄ → 1 молекула H₂O X молекул CH₄ → 1.5*10^23 молекул H₂O

X = (1.510^23 молекул H₂O) / (1 молекула CH₄) = 1.510^23 молекул CH₄

Теперь нужно рассчитать массу метана, соответствующую количеству молекул CH₄. Для этого воспользуемся молекулярной массой метана, которая равна приблизительно 16.04 г/моль:

Масса CH₄ = количество молекул CH₄ * молекулярная масса CH₄ Масса CH₄ = 1.510^23 молекул CH₄ * (16.04 г/моль) ≈ 2.40610^24 г

Таким образом, чтобы получить 1.510^23 молекул воды, необходимо сжечь примерно 2.40610^24 грамма метана.