Question

Какой объем кислорода (O2)потребуется для взаимодействия со 160 г кальция

Answer 1

2Ca + O₂ = 2CaO

n(Ca) = m ÷ M = 160г ÷ 40 г\моль = 4 моль

n(Ca) = n(O₂) = 4 моль ÷ 2 = 2 моль

V(O₂) = n × Vm = 2 моль × 22.4 л\моль = 44.8 л

Answer 2

ответ: 44,8 литров .

Answer 3

Для определения объема кислорода (O2), необходимого для взаимодействия с 160 г кальция (Ca), сначала следует сформулировать уравнение реакции между кислородом и кальцием. Поскольку кислород обычно реагирует с металлами, образуя оксиды, предположим, что реакция приведет к образованию оксида кальция (CaO).

Уравнение реакции между кислородом и кальцием:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида кальция (CaO) требуется 1 моль кислорода (O2). Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32,00 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей кальция в 160 г:

Масса = Моль * Молярная масса Моль = Масса / Молярная масса

Моль кальция = 160 г / 40,08 г/моль ≈ 3,986 моль

Поскольку уравнение реакции показывает, что для образования 2 моль CaO требуется 1 моль O2, то для 3,986 моль CaO потребуется половина моли кислорода:

Моль O2 = 3,986 моль / 2 ≈ 1,993 моль

Теперь найдем массу кислорода, зная его моль:

Масса O2 = Моль * Молярная масса Масса O2 = 1,993 моль * 32,00 г/моль ≈ 63,776 г

Таким образом, для взаимодействия с 160 г кальция потребуется приблизительно 63,776 г кислорода (O2).