Question

Вычислите, сколько граммов меди осядет на железной скрепке, если ее опустить в раствор, содержащий 12 граммов сульфата меди? прошу помогите

Answer 1

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

M(CuSO4)=160г/моль

M(Cu)=64г/моль

n(CuSO4)=12/160=0,075моль

nCuSO4:nCu=1:1

n(Cu)=0,075моль

m(Cu)=0,075*64=4,8г

Answer 2

Для вычисления количества меди, которая осадится на железной скрепке, когда она опустится в раствор сульфата меди, нам необходимо знать мольную массу меди и соотношение между реакционными веществами.

Мольная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль, а мольная масса сульфата меди (CuSO4) равна примерно 159,61 г/моль.

Запишем уравнение реакции:

CuSO4 (раствор) + Fe (железная скрепка) → Cu (осадок) + FeSO4 (раствор)

Между сульфатом меди и медью соотношение моль 1:1. То есть каждый моль сульфата меди реагирует с одним моль меди.

Теперь, когда у нас есть мольное соотношение, рассчитаем количество меди, которая осадится на железной скрепке.

1. Рассчитаем количество молей сульфата меди в растворе:

Масса сульфата меди = 12 г Моль сульфата меди = масса / мольная масса = 12 г / 159,61 г/моль ≈ 0,0752 моль

2. Так как мольное соотношение между CuSO4 и Cu 1:1, то количество молей меди, которое осадится, будет таким же:

Количество молей меди = 0,0752 моль

3. Рассчитаем массу меди:

Масса меди = количество молей × мольная масса меди = 0,0752 моль × 63,55 г/моль ≈ 4,77 г

Таким образом, примерно 4,77 граммов меди осадится на железной скрепке, когда её опустят в раствор, содержащий 12 граммов сульфата меди.