Question

найдите массу гидроксида бария, кслм при взаимодействии его с сульфатом аммонич образовалось 11,2л аммиака

Answer 1

   Х г                                                         11,2 л

  Ba(OH)2    +   (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

n=1 моль                                                n=2 моль

М = 171 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=171 г                                                   V = 44,8 л

Х г  Ва(ОН)2    -   11,2 л NH3

171 г Ва(ОН)2   -   44,8 л NH3

m(Ba(OH)2) =171 * 11,2 / 44,8 =42,75 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала установить стехиометрический коэффициент реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и сульфатом аммония ((NH4)2SO4). Реакция между этими соединениями будет выглядеть следующим образом:

Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 -> BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль (NH4)2SO4, образуя 2 моля NH3 (аммиака) и 2 моля H2O (воды).

Мы знаем, что образовалось 11,2 литра аммиака (NH3). Поскольку обьем и количество вещества (моли) пропорциональны, можно использовать пропорцию для определения количества молей аммиака:

11,2 л NH3 * (1 моль NH3 / 22,4 л NH3) ≈ 0,5 моль NH3

Так как реакция 1:1 между Ba(OH)2 и (NH4)2SO4, количество молей Ba(OH)2 будет также 0,5 моль.

Теперь, чтобы найти массу гидроксида бария (Ba(OH)2), мы должны умножить количество молей на молекулярную массу Ba(OH)2.

Молекулярная масса Ba(OH)2 = масса Ba + 2 * (масса О + масса Н) Масса Ba = 137 г/моль Масса О = 16 г/моль Масса Н = 1 г/моль

Молекулярная масса Ba(OH)2 = 137 + 2 * (16 + 1) = 137 + 2 * 17 = 137 + 34 = 171 г/моль

Теперь, чтобы найти массу 0,5 моля гидроксида бария, умножим количество молей на молекулярную массу:

Масса Ba(OH)2 = 0,5 моль * 171 г/моль ≈ 85,5 г

Таким образом, масса гидроксида бария составляет около 85,5 г.