Question

Найти массу оксида магния при сжигании 8 г Mg.Помогите пожалуйста.

Answer 1

Дано:

m(Mg) = 8г.

+

О2

__________________

m(MgO) - ?

__________________

Решение:

2Mg + O2 == 2MgO

1) Найдем количество вещества магния:

n = m : M

n = 8г : 24г/моль = 0,33 моль

2) По пропорции найдем количество вещества оксида магния:

$\frac{0,33}{2}=\frac{x}{2}$

x = 0.33

Значит, количество вещества оксида магния 0.33 моль.

3) Найдем массу оксида магния:

m = M * n

m = 40г/моль * 0.33 моль = 13,2 г.

___________

Ответ: 13.2 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть, что при сжигании магния (Mg) он реагирует с кислородом (O2) из воздуха и образует оксид магния (MgO).

Уравнение реакции сгорания магния: 2Mg + O2 → 2MgO

Сначала, определим мольную массу магния (Mg) и мольную массу оксида магния (MgO):

Мольная масса Mg = 24.305 г/моль Мольная масса O = 15.999 г/моль

Мольная масса MgO = Мольная масса Mg + Мольная масса O = 24.305 г/моль + 15.999 г/моль = 40.304 г/моль

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося оксида магния (MgO), нужно пропорционально использовать уравнение реакции:

1 моль Mg → 2 моль MgO 8 г Mg → x г MgO

Масса MgO (x) = (8 г Mg) * (мольная масса MgO / мольная масса Mg) Масса MgO (x) = (8 г) * (40.304 г/моль / 24.305 г/моль) Масса MgO (x) ≈ 13.16 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида магния (MgO) составляет приблизительно 13.16 г.