Question

Какой объем (дм 3) углекислого газа образуется в реакции окисления глюкозы массой 72 г ?

Answer 1

*******************************

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции окисления глюкозы и пропорции между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение окисления глюкозы (C6H12O6) реакцией с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что одна молекула глюкозы окисляется до образования шести молекул углекислого газа (CO2).

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) составляет: 6 * молярная масса атома углерода (C) + 12 * молярная масса атома водорода (H) + 6 * молярная масса атома кислорода (O) = 6 * 12.01 г/моль + 12 * 1.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль = 72.06 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить количество углекислого газа (CO2), образующегося при окислении 72 г глюкозы, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей глюкозы: Количество молей = масса / молярная масса = 72 г / 72.06 г/моль ≈ 1 моль.

2. Так как каждая молекула глюкозы образует 6 молекул CO2, количество молей CO2 будет равно 6 моль.

3. Найдем массу углекислого газа: Масса = количество молей * молярная масса CO2 = 6 моль * (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) ≈ 6 моль * 44.01 г/моль ≈ 264.06 г.

Таким образом, объем углекислого газа составит 264.06 дм³ (дециметров кубических) при стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атм).