Question

вычислите массу оксида алюминия образовавшийся в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 54г с достаточным колличеством кислорода (Al+O2=Al2O3)

Answer 1

54 г. Х г

4Al. +. 3O2=. 2Al2O3

n=4 моль. n=2 моль

М=27 г/моль. М=102 г/моль

m=108 г. m=204 г

54 г. Al. -. Х г. Al2O3

108 г Al. -. 204 г. Al2O3

m(Al2O3)=54*204/108=102 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в результате взаимодействия алюминия (Al) с кислородом (O2), мы должны использовать закон сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества алюминия (Al), используя его массу и молярную массу (молекулярную массу):

Масса алюминия (Al) = 54 г Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Количество вещества алюминия (Al) = Масса / Молярная масса Количество вещества алюминия (Al) = 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2 моль

Из уравнения реакции: 2Al + 3O2 → 2Al2O3

Можем заметить, что для образования 2 молей оксида алюминия (Al2O3), требуется 3 молей кислорода (O2). Так как кислорода (O2) в реакции достаточно, это означает, что все 2 моля алюминия прореагировали и образовали 2 моля Al2O3.

Теперь найдем массу оксида алюминия (Al2O3), используя его молярную массу:

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * Молярная масса алюминия (Al) + 3 * Молярная масса кислорода (O2) Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 102.00 г/моль

Теперь вычислим массу оксида алюминия (Al2O3):

Масса оксида алюминия (Al2O3) = Количество вещества * Молярная масса Масса оксида алюминия (Al2O3) = 2 моль * 102.00 г/моль ≈ 204 г

Таким образом, масса оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в результате взаимодействия 54 г алюминия с достаточным количеством кислорода, составляет приблизительно 204 г.